Redox CE stof

- Reductie, de zuurstof wordt onttrokken, Oxidatie, de zuurstof komt erbij. Oxidatie en reductie gaan hand in hand. Net als bij een zuur-basereactie is het een voorbeeld van het donor-acceptorconcept.
- Een oxidator is een deeltje dat elektronen kan opnemen.
- Een reductor is een deeltje dat elektronen kan afstaan.
- Een redoxreactie is een reactie waarbij elektronenoverdracht optreedt. De reductor staat elektronen af, de oxidator neemt elektronen op.
- Bij een redoxreactie in een zuur milieu kunnen de formules H⁺ en H₂O voorkomen, in basisch milieu OH^- en H₂O.
- Een redoxkoppel is een geconjugeerd oxidator-reductorpaar, hetzelfde principe als een zuur base geconjugeerd koppel.
- Een redoxreactie verloopt het best naar rechts als de sterkste oxidator links staat. De sterkere reductor staat dan automatisch ook links in de vergelijking. Staan de zwakkere oxidator en reductor links, dan verloopt de reactie het beste naar links.
- De standaardelektronenpotentiaal V₀ is een maat voor de sterkte van een redoxkoppel. Hoe hoger V₀, hoe sterker de oxidator en hoe zwakker zijn geconjugeerde reductor.
- Een redoxreactie:            ΔV₀ = V₀(OX) – V₀(RED)
                                          is aflopend, als ΔV₀ ≥ 0.3: volt
                                          niet merkbaar zal verlopen, als ΔV₀ ≤ -0.3: volt
                                          een evenwichtsreactie is, als -0.3 < ΔV₀ < 0.3: volt
stappenplan opstellen redoxreacties

En als het nou niet in binas staat…….?
Het kan voorkomen dat er sprake is van een oxidator of reductor die niet in tabel 48 van binas staat. Je moet dan toch in staat zijn een halfvergelijking op te stellen.

Bijvoorbeeld:
BrO₃^- reageert tot Br₂. Is BrO₃^- een oxidator of een reductor?
Volg dan de volgende procedure:
Stap 1: maak alle andere atomen dan H en O eerst gelijk.
  2 BrO₃^-  →  Br₂
Stap 2: maak nu de O atomen gelijk met watermoleculen:
2 BrO₃^- → Br₂ + 6 H₂O
Stap 3: maak de H atomen gelijk met H⁺ ionen:
2 BrO₃^- + 12 H⁺ → Br₂ + 6 H₂O
Stap 4: maak de ladingen kloppend met elektronen:
2 BrO₃^- + 12 H⁺ + 10e^- → Br₂ + 6 H₂O
Je kunt nu direct zien dat BrO₃^- een oxidator is.
Herhaal deze procedure met de volgende (nog niet complete) halfreacties. Geef ook aan of het gaat om halfreacties van oxidatoren of reductoren.
Elektrochemische cellen
Een elektrochemische cel bestaat uit 2 halfcellen met een poreus membraan ertussen of een zoutbrug. De zoutbrug, of het poreus membraan, zorgen voor een gesloten stroomkring. De zoutbrug werkt als een verbindend elektrolyt. Een elektrolyt maakt stroomgeleiding mogelijk door vrij beweeglijke ionen.
De ene halfcel bestaat uit een reductor en de andere uit een oxidator. De oxidator moet sterk genoeg zijn om elektronen van de reductor op te nemen. In een elektrochemische cel reageert de sterkste oxidator altijd aan de + pool en de sterkste reductor altijd aan de - pool.
De elektronenstroom gaat dus van de reductor naar de oxidator. De reductor is altijd de negatieve pool, de oxidator de positieve pool. Dus de stroom gaat van negatief naar positief!
Je kunt een elektrochemische cel ook weergeven in een celdiagram, voor bovenstaande cel ziet dat er zo uit:   
De bronspanning van een elektrochemische cel is het potentiaalverschil tussen de elektrode van de halfcel met de sterkste oxidator en de elektrode van de halfcel met de sterkste reductor.
Bronspanning berekenenDe standaardelektrodepotentiaal van een redoxkoppel ox/red is gelijk aan de (bron) spanning van de elektrochemische cel die bestaat uit een ox/red-halfcel en een H⁺/H₂-standaardcel. De standaardelektrodepotentiaal van de standaardhalfcel H⁺/H₂ wordt per definitie op 0,000 volt gesteld, zie binas 48.