Samenvatting h3 voor pw
3.2
3.3
3
.4
3.6
3.7
3.2
- Bij een chemische reactie veranderen de stofeigenschappen.
- Bij een reactie verdwijnen beginstoffen en worden vervangen door reactieproducten.
- Bij elke reactie is er een energie-effect.
- Energie-effect = komt energie vrij of energie in nodig.
3.3
- zie bestanden :)
- De meeste elementen bestaan uit één-atomige moleculen.
- molecuulformule = geeft aan welke atomen in een molecuul voorkomen en hoeveel van elke soort.
- coëfficiënt = getal dat vóór een molecuulformule staat. geeft aantal moleculen weer.
- index = het getal dat rechtsonder elk symbool in een molecuulformule staat. Geeft het aantal atomen van elke soort weer.
3
- Een reactie verloopt niet bij elke temperatuur.
- De totale massa bij een reactie bij de beginstoffen is gelijk aan de totale massa van de reactieproducten. (de Wet van Lavoisier)
- Bij een reactie reageren de beginstoffen in een constante massaverhouding met elkaar. En de reactieproducten ontstaan in een bepaalde massaverhouding.
- Een reactie stopt als 1 van de beginstoffen op is.
3.6
- verbrandingsreactie = de reactie van een stof met zuurstof, waarbij vuurverschijnselen waarneembaar zijn.
- voorbeelden verbrandingsverschijnselen: rook en as.
- voorbeelden vuurverschijnselen: vlammen en vonken.
- oxide = een verbinding die bestaat uit 2 atoomsoorten, de atoomsoort zuurstof en nog een andere.
- verbrandingsreacties kunnen met verschillende snelheden verlopen.
- reagens = een stof die zichtbaar van kleur verandert in aanwezigheid van de stof die je aan wilt tonen.
- eigenschappen reagens: selectief en gevoelig.
3.7
- atoomsoorten verschillen in massa.
- stoffen in een massaverhouding reageren met elkaar
REACTIES
1 seconde geleden