Ionen uit een zout halen

Practicumverslag

Inleiding
In deze proef is het de bedoeling dat we bepaalden ionen uit een zout gaan halen. Je kunt een ionsoort uit een oplossing verwijderen door een oplossing van een zout toe te voegen, Dit oplosbare zout moet een ionsoort bevatten, die neerslag vormt met het ion dat je uit de stof wilt halen.

Onderzoeksvraag:
Hoe halen wij calciumionen, fosfaationen en ijzer(III)ionen uit kraanwater, grondwater en bloedstelpend middel?

Hypothese:
Wij hadden verschillende verwachtingen maar konden niet zomaar iets roepen zonder na te denken dus we hebben ons verdiept in Binas-tabel 45A.

Benodigdheden:
~ 6 Reageerbuizen
~ 3 Trechters
~ Veiligheidsjas
~ De benodigde zouten

Werkwijze:

Onderdeel 1:
Bij het 1e onderdeel moesten we calciumionen uit het kraanwater halen. Het zou lastig zijn omdat Almere heel weinig calciumionen in het kraanwater heeft. We hebben het wel geprobeerd en keken naar een zoutoplossing die samen met calciumionen, ook in een zoutoplossing, slecht oplost in water. Dat bleek fosfaat (PO4(3-)) te zijn. Deze stoffen deden we bij elkaar en we bekeken of er neerslag plaatsvond.

Onderdeel 2:
Hierin moesten we fosfaten verwijderen uit het grondwater. De stof die slecht oplosbaar zou zijn met het fosfaation, was calciumchloride à Ca(2+)Cl2(-). Deze stof zou samen met fosfaat slecht oplossen in water. We stopten Ca(2+)Cl2(-) in het grondwater en noteerden 1 van ons onze waarnemingen. Ondertussen begonnen we alvast aan onderdeel 3.

Onderdeel 3:
Hier moesten we ijzer(III)ionen uit het bloedstelpend middel halen. Als je IJzer(III)ionen samen met fosfaationen mengt zijn ze slecht oplosbaar als zout. Daarom namen we Natriumfosfaat als zoutoplossing. Die 2 deden we bij elkaar om te kijken wat eruit kwam.

Resultaten:

Onderdeel 1:
We hadden ondertussen uitgevonden dat als er genoeg calciumionen in het water zou zitten dat we dan de stof calciumfosfaat --> Ca3(2+)(PO4(3-))2 (S) hadden gehad. Dat was niet zo, er zitten in het kraanwater van Almere te weinig calciumionen om neerslag te zien.

Onderdeel 2:
Toen we een beetje hadden geschud ontstond veel neerslag van een witte korrelachtige stof. Dat was calciumfosfaat à Ca3(2+)(PO4(3-))2. Dat filtreerden we en we hielden water met chloridenionen erin.

Onderdeel 3:
Hier zagen we heel veel neerslag, opnieuw een wittige vaste stof. Deze vaste stof was ijzerfosfaat à Fe3(+)PO4(3-).

Conclusie:

Antwoord onderzoeksvraag:
Ionen haal je uit stoffen door het volgende stappenplan dat we hebben ontwikkeld:
~à
1. Je hebt een stof met een ion erin. Dat ion (ion 1) wil je eruit halen.
2. Dan begin je met te kijken in je binas, tabel 45.
3. Zoek op welk ion (ion 2) samen met het ion (ion 1) dat je uit de stof wilt halen slecht oplost in water als zout.
4. Bij dat ion (ion 2) zoek je er eentje die wel goed oplost in water als zout.
5. Als je deze twee oplossingen bij elkaar voegt, zie je een neerslag ontstaan.
6. Daarna filtreer je de neerslag uit de oplossing en nu heb je het ion verwijderd.

Zo haal je ionen uit een oplossing.

Evaluatie hypothese:

We hebben goed gebruik gemaakt van binas omdat we gewoonweg te weinig kennis van zaken hadden om alle mogelijke methodes of handigheidjes te zien. Binas was dus erg handig, maar er had veel meer in de hypothese moeten staan.

Foutenanalyse:
We hebben een aantal keer moeten proberen om uit te vinden dat we het niet helemaal goed hadden gedaan bij het bijeenvoegen van de oplossingen. Daar hadden we er niet nog extra water bij moeten doen.
Ook hadden we de hypothese wat uitgebreider moeten maken.