Korte presentatie Magnesium

Waarom magnesium?

Wij hebben voor dit element gekozen omdat we wisten dat het veel toepassingen heeft en voor veel dingen gebruikt wordt maar we wisten nog niet echt iets over het element zelf.

Historie Magnesium

De eerste die magnesium zou herkennen was Joseph Black bij Edinburgh in 1755. MgO en CaO werden allebei ongebluste kalk genoemd maar Joseph Black onderscheidde MgO van CaO. Magnesium in zuivere vorm werd echter pas in 1828 verkregen. door de Franse Antoine Bussy. Magnesium is vernoemd naar het district Magnasia, in Griekenland, waar het in opgravingen veel is gevonden. Rond 1900 werd ofwel magnesium, ofwel aluminium gebruikt als hoofdbestanddeel van bliksempoeder. Wanneer je bliksempoeder aansteekt komt er veel licht vrij en daarom werd het vroeger veel gebruikt als de flits bij fotografie.

De proef

Magnesium branden
Om te laten zien dat het ook daadwerkelijk zoveel licht geeft gaat Linda nu wat magnesium aansteken. Dit geeft een wit licht omdat het zo extreem heet is, het kan namelijk wel rond de 2200 graden Celsius komen te liggen.

2Mg + O2 → 2MgO

Magnesium in water
Nu is het natuurlijk onderdeel van ons experiment, maar het kan natuurlijk zijn dat er per ongeluk magnesium in de fik gaat. Wanneer dat gebeurt kan je het beter niet blussen met water, en wel hierom:

Mg + 2H2O → Mg2+(aq)+ 2OH- + H2

Magnesium reageert namelijk erg goed met water, en zoals jullie hier in de reactievergelijking kunnen zien wordt daarbij waterstofgas gevormd, en vrijwel iedereen hier zal wel weten dat dat waterstof gas ook heel brandbaar is.

Hier heb ik wat magnesium en dat doe ik nu in wat water, en om aan te tonen dat er ook daadwerkelijk OH--ionen in de oplossing zitten doe ik er wat FFT bij en dat zou dan de oplossing roze moeten kleuren. (Wat ook het geval is).

Natuurlijk zouden we ook het ontstaan van het waterstofgas kunnen aantonen door het op te vangen en dan aan te steken, maar met magnesium in water zou dat iets te lang duren dus gaan we op een andere manier proberen om dat waterstofgas te verkrijgen.

Magnesium in zwavelzuur
Magnesium reageert namelijk ook goed met zwavelzuur, dan krijg je een redoxreactie en daar valt dus ook een mooie reactievergelijking bij te maken:

Mg2+ + 2e- → Mg(s)(-2,37)

2H+

2H+ + 2e- → H2(g)(0)

Oxidator: H2

Reductor: Magnesium(-2,37)

VOx - Vred = 0,17 - -2,37 = 0,17 + 2,37 = 2,54 → aflopend

Mg2+ + 2e- → Mg(s)

SO42- + 4H+ + 2e- → SO2 + 2H2O(l)

----------------------------------------+

Dat waterstofgas heb ik hier in een buisje opgevangen, en ga ik nu aantonen door het aan te steken. *plop*

2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)

Toepassingen van magnesium

Magnesium heeft vele toepassingen, maar dit zijn ronduit de belangrijkste

• Zoals jullie net allemaal hebben kunnen zien, brand magnesium met een wit licht, dit is omdat bij de verbranding extreme temperaturen van wel 2200 graden Celsius kunnen worden bereikt. Daarom leent magnesium zich heel goed voor het gebruik in vuurwerk. Verder wordt het ook gebruikt voor fakkels en fotografische flitslampen.

• Magnesiumpoeder wordt gebruikt bij turnen. Het is een basisch magnesiumcarbonaat (Mg(OH)2.3MgCO3­.3H2O)  Dit zorgt voor meer grip op de toestellen. Magnesium is poreus en neemt daardoor makkelijk vocht op. Dus ook zweet als je aan het turnen bent.

• Magnesium wordt gebruikt voor veel legeringen. Bijvoorbeeld met aluminium. Magnesium is een derde lichter dan aluminium. Het wordt gelegerd met aluminium zodat het aluminium makkelijker te rollen, vervormen en lassen is. Magnesium zelf wordt beperkt als bouwmateriaal omdat het heel snel brand. Het wordt gebruikt voor vliegtuigen en auto-constructies.

• Magnesium wordt gebruikt in sommige geneesmiddelen. Bijvoorbeeld bij laxeermiddelen. Magnesiumsulfaat staat bekend om zijn sterk laxerende werking. Ook magnesiumoxide kan een laxerende werking hebben. Het houdt het water in de darmen vast en zorgt zo dat de ontlasting dunner wordt.

• Magnesium wordt ook wel gebruikt bij een thermische lans. Dat is een holle ijzeren buis met daar in ijzeren staven en magnesium. Als dit gaat branden wordt het zo warm dat het bijvoorbeeld beton door kan snijden.

• Heeft een belangrijke functie in het lichaam

Magnesium in het lichaam

Magnesium is erg belangrijk voor je lichaam. Het is nodig dat je dagelijks de juiste hoeveelheid magnesium uit voedsel haalt. Het kan niet door je lichaam zelf gemaakt worden. Magnesium is essentieel voor het functioneren van honderden verschillende enzymen in je lichaam, het is betrokken bij de productie en het transport van energie, helpt bij de overdracht van zenuwprikkels, ontspant spieren, het hart en de bloedvaten en helpt bij de opbouw van botten en tanden. Een tekort aan magnesium in je lichaam is niet goed voor je. Een tekort aan magnesium is waarschijnlijk ook de reden voor een aantal welvaartsziekten.

Magnesium winning

Magnesium hoort bij de aardalkalimetalen, en heeft dus twee elektronen in de buitenste schil. Magnesium is een heel onedel metaal, dat wil zeggen dat het makkelijk reacties aangaat met andere stoffen. Dat is dan ook de rede dat het bijna nooit in zuivere manier voorkomt in de natuur. Magnesium is het achtste meest voorkomende element op de aardkorst en komt vooral voor in de vorm van dolomiet en magnesiet, respectievelijk een gesteente en mineraal, maar wordt het meest nog gewonnen uit ondergrondse zoutlagen. Door elektrolyse van MgCl2 kan het dan gewonnen worden.